00:00
00:00/00:00
Uygulama üzerinden daha fazla videoya sınırsız erişmek ister misin?Hesabını oluştur, tüm videoları ücretsiz izle.
ÜCRETSİZ KAYDOL
Elektrot Potansiyelleri

Derişim Pili

Derişim Pili konusunu açıkladığımız bir videoyla karşındayız. Hazırsan, AYT'de sorulan Elektrot Potansiyelleri konusunu yakından tanımak için derse başlayalım. Keyifli izlemeler!
Video Metni
Merhaba arkadaşlar.
Bu dersimizde derişim  pillerini işliyoruz.
Şimdi şeklimi incelediğim   zaman bakıyorum elektrotlarım aynı.
Gümüş  elektrot.
Çözeltilerime bakıyorum, ikisi de gümüş   çözeltisi.
Tuz köprüm var.
Tamam.
Bir bakıyorum  burada bir molar gümüş nitrat çözeltisi, diğer   tarafta ise 0,01 molar gümüş nitrat çözeltisi.  Şimdi arkadaşlar işte bu derişim pilidir.
Yani   derişim pili dediğimiz şey elektrotlar aynı,  elektrolit çözeltilerin derişimleri farklı olan   çözeltidir.
Peki bu pil çalışır mı ?
Evet çalışır.  Ne zamana kadar çalışır ?
2 tarafın derişimi eşit   olana kadar.
Derişim farkından dolayı çalışır.  durur arkadaşlar.
Boşluklarımızı dolduralım.  Elektrotları aynı, elektrolit derişimleri farklı   olan elektrokimyasal pillerdir.
Anot ve katotda elektrot derişimleri eşit olunca Epil 0 olur,   pil çalışmaz.
Epil 0 olunca arkadaşlar artık  pil çalışmasını durdurur.
Şimdi peki ben bunun   tepkimesini nasıl yazacağım, hangi tarafa anot  hangi taraf katot nasıl belirleyeceğim ?
Şimdi   arkadaşlar bir taraf 1 molar öbür taraf 0,01  molar.
Derişimlerin eşitlenmesi için 1 molar   olan çözeltideki derişimin azalması lazım.  Neyi azaltacağım ?
Ag+'yı.
O zaman bunun   şu şekilde çökmesi lazım.
Yani bu kapta  olması gereken reaksiyon.
Ag+ (1 molar).
Bir elektron alıpta Ag katısına gitmesi gerekiyor.  Yani burada o zaman indirgenme gerçekleşti.
O   zaman bu taraf arkadaşlar katottur.
Diğer tarafa  bakıyorum.
Burada nedir ?
Ag+ iyon derişimim az,   doğru geçmesi lazım.
Yani anotta ikinci kabımız.   Ag katı.
Ag+ (0,01 molar).
+1 elektron yazıyorum.
Şimdi tepkimeyi topladığımda katıları atabilirim.  Katıları yazmıyorum.
Ag+ (1 molar).
Elektronlar   gitti zaten.
Bakın pil tepkimemizi yani derişim  pilinin tepkimesini bu şekilde yazıyoruz.
Yani   aynı maddeden 2 tane ama bizim için burada  derişimler önemli.
Derişimleri kesinlikle yazmamız   lazım.
Katotumuz girenlerde, anotumuz da ürünlerde  oldu.
1 molar derişiminin azalması gerekiyordu.   Burada indirgenme gerçekleşti.
Bu taraf katot.  Derişimi azdı.
Derişimin artması gerekti.   Burada da anottur diyoruz.
Peki o zaman geçiyorum  yan tarafta doldurmamız gereken kısımlara.   Elektrolit derişimi yani çözelti derişimi küçük  olan yarı hücre.
Şimdi küçük olan hangisiydi   arkadaşlar ?
0,01.
Biz bunu ne olarak gördük ?
Anot olarak gördük.
Çünkü derişimin artması   gerekiyordu.
Artması için bu tarafın anot olması  lazım.
Anot.
Derişimi büyük olan yarı hücre.
Yani   buradaki gibi 1 molar, AgNO3'teki gibi, bu  da katot yarı hücredir diye söyleyebiliriz.   Evet arkadaşlar bu dersimiz bu kadar.
Bundan  sonraki derste görüşmek üzere.
Hoşça kalın.
KONU ANLATIMI
İÇERİKLER
Elektrot Potansiyelleri

Derişim Pili

Derişim Pili konusunu açıkladığımız bir videoyla karşındayız. Hazırsan, AYT'de sorulan Elektrot Potansiyelleri konusunu yakından tanımak için derse başlayalım. Keyifli izlemeler!
Video Metni
Merhaba arkadaşlar.
Bu dersimizde derişim  pillerini işliyoruz.
Şimdi şeklimi incelediğim   zaman bakıyorum elektrotlarım aynı.
Gümüş  elektrot.
Çözeltilerime bakıyorum, ikisi de gümüş   çözeltisi.
Tuz köprüm var.
Tamam.
Bir bakıyorum  burada bir molar gümüş nitrat çözeltisi, diğer   tarafta ise 0,01 molar gümüş nitrat çözeltisi.  Şimdi arkadaşlar işte bu derişim pilidir.
Yani   derişim pili dediğimiz şey elektrotlar aynı,  elektrolit çözeltilerin derişimleri farklı olan   çözeltidir.
Peki bu pil çalışır mı ?
Evet çalışır.  Ne zamana kadar çalışır ?
2 tarafın derişimi eşit   olana kadar.
Derişim farkından dolayı çalışır.  durur arkadaşlar.
Boşluklarımızı dolduralım.  Elektrotları aynı, elektrolit derişimleri farklı   olan elektrokimyasal pillerdir.
Anot ve katotda elektrot derişimleri eşit olunca Epil 0 olur,   pil çalışmaz.
Epil 0 olunca arkadaşlar artık  pil çalışmasını durdurur.
Şimdi peki ben bunun   tepkimesini nasıl yazacağım, hangi tarafa anot  hangi taraf katot nasıl belirleyeceğim ?
Şimdi   arkadaşlar bir taraf 1 molar öbür taraf 0,01  molar.
Derişimlerin eşitlenmesi için 1 molar   olan çözeltideki derişimin azalması lazım.  Neyi azaltacağım ?
Ag+'yı.
O zaman bunun   şu şekilde çökmesi lazım.
Yani bu kapta  olması gereken reaksiyon.
Ag+ (1 molar).
Bir elektron alıpta Ag katısına gitmesi gerekiyor.  Yani burada o zaman indirgenme gerçekleşti.
O   zaman bu taraf arkadaşlar katottur.
Diğer tarafa  bakıyorum.
Burada nedir ?
Ag+ iyon derişimim az,   doğru geçmesi lazım.
Yani anotta ikinci kabımız.   Ag katı.
Ag+ (0,01 molar).
+1 elektron yazıyorum.
Şimdi tepkimeyi topladığımda katıları atabilirim.  Katıları yazmıyorum.
Ag+ (1 molar).
Elektronlar   gitti zaten.
Bakın pil tepkimemizi yani derişim  pilinin tepkimesini bu şekilde yazıyoruz.
Yani   aynı maddeden 2 tane ama bizim için burada  derişimler önemli.
Derişimleri kesinlikle yazmamız   lazım.
Katotumuz girenlerde, anotumuz da ürünlerde  oldu.
1 molar derişiminin azalması gerekiyordu.   Burada indirgenme gerçekleşti.
Bu taraf katot.  Derişimi azdı.
Derişimin artması gerekti.   Burada da anottur diyoruz.
Peki o zaman geçiyorum  yan tarafta doldurmamız gereken kısımlara.   Elektrolit derişimi yani çözelti derişimi küçük  olan yarı hücre.
Şimdi küçük olan hangisiydi   arkadaşlar ?
0,01.
Biz bunu ne olarak gördük ?
Anot olarak gördük.
Çünkü derişimin artması   gerekiyordu.
Artması için bu tarafın anot olması  lazım.
Anot.
Derişimi büyük olan yarı hücre.
Yani   buradaki gibi 1 molar, AgNO3'teki gibi, bu  da katot yarı hücredir diye söyleyebiliriz.   Evet arkadaşlar bu dersimiz bu kadar.
Bundan  sonraki derste görüşmek üzere.
Hoşça kalın.