Kimya

Periyodik Sistem ve Elektron Dizilimleri

Yaygın Günlük Hayat Kimyasalları

Ayırma ve Saflaştırma Teknikleri

Çözünürlük

Atomun Yapısı

Kimyanın Temel Kanunları

Periyodik Sistem

Çevre Kimyası

Gazlar

Kimyasal Denge

Asitler ve Bazlar

Elektroliz

Organik Kimyaya Giriş

Alkanlar

Alkenler

Alkinler

Alkoller ve Eterler

Aldehitler ve Ketonlar

Karboksilli Asitler ve Esterler

Aromatik Bileşikler

İzomerlik

Simyadan Kimyaya

Kimyanın Sembolik Dili

Kimya Uygulamalarında İş Sağlığı ve Güvenliği

Atom Modelleri

Periyodik Özellikler

Kimyasal Tür

Kimyasal Türler Arası Etkileşimlerin Sınıflandırılması

Güçlü Etkileşimler

Zayıf Etkileşimler

Maddenin Fiziksel Hâlleri

Katılar

Sıvılar

Plazma

Su ve Hayat

Fiziksel ve Kimyasal Değişimler

Mol Kavramı 

Kimyasal Tepkimeler ve Denklemler

Kimyasal Tepkimelerde Hesaplamalar

Homojen ve Heterojen Karışımlar

Asitlerin ve Bazların Tepkimeleri

Hayatımızda Asitler ve Bazlar

Tuzlar

Gıdalar

Atomun Kuantum Modeli

Elementleri Tanıyalım

Yükseltgenme Basamakları

Gazların Özellikleri ve Gaz Yasaları

İdeal Gaz Yasası

Gazlarda Kinetik Teori 

Gaz Karışımları

Gerçek Gazlar 

Çözücü Çözünen Etkileşimleri

Derişim Birimleri

Koligatif Özellikler

Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler

Tepkimelerde Isı Değişimi

Oluşum Entalpisi

Bağ Enerjileri

Tepkime Isılarının Toplanabilirliği

Tepkime Hızları 

Tepkime Hızını Etkileyen Faktörler

Dengeyi Etkileyen Faktörler

Sulu Çözelti Dengeleri 

İndirgenme-Yükseltgenme Tepkimelerinde Elektrik Akım

Elektrotlar ve Elektrokimyasal Hücreler

Elektrot Potansiyelleri

Kimyasallardan Elektrik Üretimi

Korozyon

Basit Formül ve Molekül Formülü

Doğada Karbon

Lewis Formülleri

Hibritleşme-Molekül Geometrileri

Fosil Yakıtlar

Alternatif Enerji Kaynakları

Sürdürülebilirlik

Nanoteknoloji

Fonksiyonel Gruplar

Hibritleşme konusuna güzel bir başlangıç yapmak istiyorsan bu içerik tam sana göre. Hibritleşme ile ilgili sınavda gelecek soruların nasıl çözüldüğünü sen de bilmek istiyorsan videomuzu izle. Bu videodan öğrendiklerini not almayı unutma.

Hibritleşme

Hibritleşme Hibritleşme Hibritleşme-Molekül Geometrileri Karbon Kimyasına Giriş Kimya

https://media.kunduz.com/premium-content/video/subtitle/1616.vtt

Merhaba arkadaşlar. Bu dersimizde hibritleşme  konusunu işleyeceğiz. Organik kimyada hibritleşme   çok önemli ve çok güzel bir konudur. Bakalım  konuyu beğenecek misiniz ? Hibritleşme konusuna   şöyle başlamak istiyorum: karbon atomu kaç bağ  yapar diye başlamak istiyorum. Hemen karbonun   grubunu hatırlıyorum. Proton sayısı 6'ydı. 4A  grubundaydı. 4A grubunda ise bağ kapasitesine   baktığımda karbonun 4 bağ yapması gerektiğini  biliyorum. Peki elektron düzenine bakıyorum.   Elektron düzenine baktığımda arkadaşlar 2s2 burası  tam dolu, 2p2 yarı dolu. Şöyle hatırlıyorum:   bir atomun bağ yapabilmesi için o yani bağ yapan  elektronlar yarı dolu orbitallerde olanlardı. Yani   buraya göre karbonun 2 bağ yapması lazım ama  ben karbonun 4 bağ yaptığını biliyorum. CH4,   karbondioksit hep 4 bağ yapıyor. O zaman diyorum  bir sorun var, bunu nasıl açıklarız ? İşte sevgili   arkadaşlar bunu hibritleşme ile açıklıyorlar.  bağ yapmış. Şöyle bir şey de var. Hemen yan  tarafa geçiyorum. Bir atom yarı dolu orbital   sayısı kadar bağ yapabilir söylediğim gibi. Tam  dolu orbitallerdeki elektronlar bağ yapımına   katılmaz diye bunu da vurguluyorum. Uzaklaşmadan  dolduralım. Sonra dönüyorum. Demek ki bu olay   hibritleşme ile oluyormuş. Peki hibritleşme  ne ? Hibritleşme şu arkadaşlar: ben bu atoma   enerji gönderiyorum, enerji gönderdiğim zaman bir  tane elektron buradaki bir elektron üst enerji   seviyesine geçiyor yani 2s1, 2p3 oldu. Artık benim  atomum 4 tane bağ yapabilir. Yalnız burada şöyle   bir olay var: burada 4 orbital var, 1 tane s, 3  tane p. Bağ yapma sürecinde 1 tane s ile 3 tane   p karışabilir, sp3 hibrit orbitali oluşabilir.  olur. 1 tane s ile 1 tane p karışabilir,   o zaman sp hibrit orbitali olabilir. Peki şekiller  ne olacak ? O zaman arkadaşlar hepsinde şekilleri   aynı çizeceğim. Şimdi detaylı bir şekilde  anlatıyorum az sonra ve şöyle yazıyorum.   Bakın sp3 hibritleşmesinde her bir orbitalin  altına sp3 yazarım. İkinci enerji seviyesi   olduğumuz için 2sp3 yazabiliyorsunuz sorun  yok. sp2. Bakın sp2 ne demek, kaç orbital ? 1s,   hibritleşmeye katılmayan p orbitalidir. sp'de.   hibritleşmeye katılmadan bu şekilde kalır.   Şimdiden söyleyeyim: hibritleşmeye katılmadan  kalan p'ler --ilerleyen kısımlarda anlatıyoruz--   ikili ve üçlü bağları yapan orbitallerdir diyoruz.  Hemen daha detaylı bir şekilde işleyelim sevgili   arkadaşlarım. Hemen daha detaylı bakıyoruz. Bu  kısmı tamamlıyoruz ve dersimizi bitiriyoruz. Şimdi   şurada bir yeri yanlış yazmışım,  orayı hemen düzeltiyorum sizlerle. Şimdi devam edebilirim. Şimdi arkadaşlar karbonun  enerji diyagramı bu sefer. 1s2, 2s2, 2p2. 2,   karbona. Ben enerji verdikten sonra elektron   bir üst enerji seviyesine çıktı. Bakın buradan  buraya çıktı. Tamam. Bundan sonra arkadaşlar   burası uyarılma olayı. Bu uyarılmış hal. İşte bu  esnada bir üst enerji seviyesine çıktıktan sonra   az önce söylediğim hibritleşme gerçekleşiyor.  Bu orbitaller arasında hibritleşme gerçekleşir.   Ne olabilir ? 1 tane s ile 3 tane p karışabilir.  O zaman 4 tane (bakın üstlerin toplamı 4 oluyor)   hepsi sp3. Enerji seviyem 2 olduğu için 2sp3   hibrit orbitali diyebilirim. Ve ben bunu birde şu  şekilde yazabilirim. Hemen yazıyorum. Sorularda   karşımıza geliyor, dikkat ! Bakın bu karbon.  buraya yazdım. Bu orbitali yazıyorum. 2sp3'te  bir elektron var. Bu şekilde soruları gördüğü   zaman çok korkan, böyle soruyu bırakan arkadaşlar  oluyor; halbuki bakın soruda her şey belli. Ben   bunu gördüğüm zaman şunu anlayacağım: buradaki  karbon sp3 hibritleşmesi yapmış. Bunu anlayacağım   o kadar. Devam ediyorum. Bakın sp3'ü yazdık. Bu  gösterimi ben elektron konfigürasyonunu da bu   şekilde yazabilirim. Peki 1 tane s ile 2 tane p  birleşirse o zaman benim 3 tane hibrit orbitalim   olur. Bakın 1, 2, 3. Eş enerjili 3 tane.  p1. Hemen bunu yine aynı şekilde karbon 6  şeklinde yazıyorum. 1s2, 2sp2'de bir elektron   var. 2sp2'de bir elektron var. Burası, burası,  şimdi burayı yazıyorum. 2sp2'de bir elektron var.   Hemen bunu aldım. 2p1 olarak bitiriyorum. Peki sp  hibritleşmesini nasıl yazarım ? 1s2. Şimdi şöyle   burası ne olur arkadaşlar ? 2sp. Bu da 2sp olur.  Şurada bizim 4 orbitalimiz olması lazım. İkisi   hibritleşmeye katıldı. O zaman ikisi de 2p olarak  hibritleşmeye katılmaz. Bu şekilde gösterebilirim.   Yine toplamda 4 tane tekli elektron olması  lazım ve hemen yazıyorum. Karbon 6 diyorum. 1s2.   elektron var. 2p1, 2p1 olarak yazarım. Yine   söyleyeceğim. 2 orbitalde hibritleşmeye  katılmayan p'leri ilerleyen kısımlarda   anlatıyorum. Orada ikili ve üçlü bağ yapımına  katılırlar diyorum. Hemen bir örnek çözdükten   sonra bitireceğiz. Kısa yoldan hibritleşme  türünü nasıl buluruz ? Bulabiliriz. Üstlerine   bakın. 3 tane hibritleşmemiz var. sp3, sp2, sp.  Üstlerin toplamı bize doğrultu sayısını verir.   Şimdi bakınız doğrultu dediğim şey nedir ? CH4'de  mesela 1, 2, 3, 4. 4 doğrultu var diyorum. Eğer 4   doğrultu varsa atomum o zaman sp3 hibritleşmesi  yapmıştır. 1 ve 2 topladım 3. Hibritleşmede   üstleri topladığınız zaman 3 doğrultu. Yani bir  bileşikte merkez atoma bakıyorum. 3 doğrultu   yaptıysa sp2 hibritleşmesi. Peki 2 doğrultu  yaptıysa --bakın üstlerin toplam 2-- bu sefer sp   hibritleşmesi derim. Hemen geliyorum. CH4'den  başlayayım. Şimdi 4 tane doğrultum var. 4   doğrultu olduğu için merkez atomum o zaman 4 doğrultu. Ne  olur arkadaşlar ? sp3 hibritleşmesi yapmış olur.   Geliyorum oksijene. Şurada bağ yapmayan elektron  çiftlerini de doğrultu olarak alacaktınız. 1, 2,   için sp3 diyorum. NH3'e geldim. 1, 2, 3,   bu da sp3 hibritleşmesi yapmıştır diyorum.   Bu şekilde dersimizi bitiriyoruz. Bundan  sonraki derste görüşmek üzere. Hoşça kalın. 

Sence tekli, ikili, üçlü bağların oluşumu nasıl gerçekleşir? Konuyla ilgili sınavda gelecek soruların nasıl çözüldüğünü sen de bilmek istiyorsan videomuzu izle. Bu videodan öğrendiklerini not almayı unutma.

Tekli, İkili, Üçlü Bağların Oluşumu

Tekli, İkili, Üçlü Bağların Oluşumu Tekli, İkili, Üçlü Bağların Oluşumu Hibritleşme-Molekül Geometrileri Karbon Kimyasına Giriş Kimya

 Merhaba arkadaşlar, bu dersimiz de izleyeceğimiz konu sigma ve pi bağların oluşumu, hangi durumlarda sigma bağı oluşur, hangi durumlarda pi ve oluşur bunlara birlikte bakacağız. Şimdi tekli bağların hepsi sigma bağıdır. Sigma şöyle bir işaretle gösteriyor zaten biliyorsunuz çoklu bağların ise bir tanesi sigma, geriye kalanlar ise pi bahadır arkadaşlar. Yani çoklu bağ derken ikili veya üçlü bağdan bahsediyorum. Bakın şimdi şöyle düzgün şekilde yazayım. İkili bağda hemen söylüyorum ikili bağda bir tane sigma, bir tane pi üçlü mağaza, bir tanesi sigma, geriye kalan iki tanesi de pi bağdır diyoruz. Şimdi yan tarafa çizdiğim olup bitenler bu sefer bu sene bu sene sonra burada gördüğünüz bir tane küçük yuvarlak, bir tane P'ye benzeyen bir şekil. Bu işte arkadaşlar hibrit bir. Hibrit dedi. Hemen geliyorum bu tarafa sigma bağını kimler yapabilir? İki tanesi teori teli. Bakın burada hibrit çeşme yok, iki tanesi örgütünü ört düşmüş. Burada sigma bağ oluşur, iki tane p uç uca örtüşür ise burası dikkat uç uca. Örtüşür ise yine sigma bağı oluşur. S ile p hemen s II çiziyorum bakın SNP örtüşecek ler s ii çizmemiz heralde SNP örtüştü birleşme falan yok burada da yine aynı şekilde sigma hava oluşur. Peki sigma bağ başka nasıl oluşabilir? İsveç'te iki tane bir torbasını bakın hibrit telini hibrit dedi. Eşleşirken yani örtüşür ise sigma bağı oluşur. İsveç'te. Örtüsüz ve sigma bağı oluşur. Arkadaşlar bu böyle devam ediyor. Yani ben şöyle diyebilir mi? Aslında devam ettirirse dersem ki sp2 de o zaman SP de sp2 de inanç şekli hibrit formüllerini yapar. Sp ile sahnede hibrit yaptığını yapar. Sp ile SP de hibrit yapar. Şimdi o zaman yani sigma bağı yapar. Yani o zaman şunu söyleyebilirim hibrit objelere ve hibrit bitene. Gördüğünüz gibi birçok şekilde ben silme bağını bulabiliyorum, yalnız bakır sigma bir sürü şey de oluşabiliyor. Yalnız bir tane durumunuz var ki bağı sadece bir şekil oluşuyor. Hemen geliyorum yan tarafa, yan tarafa geldiğimiz zaman sevgili arkadaşlarım Peter bitirenlerin aldım düzleme dik düzleme dik duruyorlar. Yani şerre düzlem olarak düşünün düz demedik. Bunlar yan yana geldiğinde ya da şöyle geçiyor sorularda, kitaplarda eksen paralel ya da karşımıza gelir. Eksen paralel geldiklerinde bir tane yukardan, bir tane aşağıdan bir etkileşim olur. İşte bu etkileşim arkadaşlar pi. Veya şöyle de gösterilebilir. Bakın bir örtüşme yok birbirine de yollar birbirine dedikleri için buralarda hep atomlar, olup bitenler birbirine bir şekle giriyorlar. Yani tamamen bir etkileşim var. Bir bir çevresinde böyle örtüşüyor. Burada sigma bağı daha kuvvetli bir bağdır. Burada ise bir etkileşim var, bir yukarıdan, bir aşağıdan ya da dev yollar birbirlerini. O yüzden arkadaşlar pilava oluşurken pi bağı daha kolay kopar, daha zayıftır diyebilirim. Pi bağ bu şekilde oluşur. Nasıl oluşuyor? Düzleme dik olan bitenleri geliyorlar. Bir üstten, bir alttan, iki tane etkileşim, bir tane bir bağ yapıyor. Lütfen orasını önlemli. Şurada bir şey daha uygulayacağım. Bakın The Orbiter ile de yüze geldiği zaman sigma yapar. Böyle yan yana geldiğinde düzleme dik bir şekilde, yan yana geldiğinde de pi bağ yapar diye de bunu özellikle vurguluyorum arkadaşlar. Evet arkadaşlar şimdi de bu konuya devam ediyoruz. Tek divanın oluşumuna bakıyorum, sizler için güzelce şekillerinin çizdim bakalım. C Haç dörtten Metehan da ben bu or bitenlerle şekli nasıl gösterebilirim? Karbon. Şimdi şöyle söyleyelim buradaki hibrit seçmenlerimiz sonda yazalım artık birleşme biliyoruz. Zaten dört tane doğrulttuğu var. O zaman bunlar Spectrum Thor. Bize de SP üç hidrojen de sera bitene bakar. Şimdi dört tane hibrit form selim var. Bunların hepsi es ve üç hibrit örneklerini es P3, Es üç sp ve Es göç. Şimdi gördüğünüz gibi şu yuvarlak olan yerlerden bunları bağladık. Dört tane hibrit tane var. Peki bağı kimin arasında oluyor? Hemen bakalım bağ. Arkadaşlar burası es. Bunların hepsi 3 üç İsveç. Detaylı anlatıyorum diğerlerine biraz nazlı geçeceğim. Burada ise o zaman burada gerçekleşen bağ arkadaşlar es verişte SİDEMİR bütün örtülmesini oluşur. Yani tabii ki sigma bağıdır. Est beşlisi denilen örtülmesini oluşan bir sigma bağlıdır. Hemen geçiyorum diğer bir bileşimi hemen sertleşmeye bakayım. Karbon 4 bağ yapmış, karbon 4 bağ yapmış. 4 doğruldu, 4 doğrultu. Her ikisinin de es p 3 şartını görürüm. Yani hem bir karbon ait 4 tane hibrit modeli, üç tane hidrojen bağlı diğer kara karbon ait 4 tane tane üç tane hidrojen bağlı ve arkadaşlar hibrit bültenlerinin bağlıyorum. Bağladım. Şimdi bakıyorum buradaki harbi lerin hepsi es pe üç her ikisi için de geçerli. Buradaki bağlar o zaman bakın burası İsveç'te hidrojen arasına bakıyor. Es Peşte se or vitrinin örtülmesini oluşur. Bir tane daha var var. Lütfen dikkat! Bakın bir karbon sp3 ile diğer karbon S.P. Üçü arasında oluşan bağ yine sigma bağ. Tabii ki sp3 ezberci olarak yazabilirim insanla anlaşılmıştır arkadaşlar. Yani detaylı bir şekilde göre bildiğinizi düşünüyorum, inşallah faydalı olmuştur. İkili bağların oluşumuyla devam ediyorum. İkili bağların oluşumu. Şimdi sevgili arkadaşlarım bu sefer karşıma pehlivanları geliyor. Hemen bakıyorum şimdi hemen hibrit seçmenim açtım. 1, 2, 3. Karbonun üç tane önlenmesi var. Bakın bir tane karbon bakıyorsunuz bir iki 3 puanı bir kere saydım. Yani buradaki ikili bağ burada. O zaman diyorum üç önlem var. Shp iki olacak. Yani buradaki hibrit bitenlerin benim. Shp 2. Şurada arkadaşlar şunlar SHP 2, SHP 2. Shp 2. Shp 2. Gördüğünüz gibi böyle yazınca daha rahat mavili gösterdiğimi zaten hidrojen burda kırmızılar ise bunlarda. Teori bitmedi. Gördüğünüz gibi bunlarda p harfleri. Şimdi bakıyorum bunlar hidrojen arkadaşlar zaten çok bariz bir şekli belli. Burdaki bağ sigma bağı SHP 2 de S Orbiter arasını olmuş. Bunların hepsi bütün yani şuradaki karbon hidrojen bağlarının hepsi de S peki or bitenin hibrit seçmesiyle hibrit zorluktan ile sebebten arasında gerçekleşmiş. Diğer bir bağ değiş konan bağ nedir? Buradaki sigma bağı işte buradaki sigma bağı karbonun bir karbonun SP kirpi Torumtay ile diğer karbonun s. Peki Vitor Düzel'e tartışmışlar bir şey daha var. Nedir arkadaşlar? Pi bağı? Pi vanası oluşur. P Orbiter leri karşılıklı gelirler. Biri üstten biri alttan etkileşimler. Bu şekilde bakın iki tane çizgi olmasına rağmen bu sadece bir tane pi bağı yapar diyoruz. Hemen devam edelim arkadaşlarım. Aman devam edelim, şimdi ne kaldı o zaman üçlü bağımız kaldı. Hemen üçlü bağımızı da bakalım. Evet, üçlü bu anda gördüğünüz gibi iki tane p or bitenin olması lazım hemen buradan. Şimdi hemen bakalım bakın 2 yöntem mi var? Bir, iki, iki doğrultu iki yönden. Ben bu karbon SNP yapmış. Aynı şey bunun için geçerli iki doğrultu SVP olacak o zaman. Bakın iki tane her biri için hibrit bir tane burası. S&p, S&P, S&P, S&P yazdım. Zaten burada pembelik gösterdim. Hidrojen bariz bir şekilde benle S&P Seymour bülteninin örtüşmesi ile oluşmuş. Her biri karbon hidrojen bağı. S&p ise şimdi geliyorum buraya. İki karbon arasındaki sigma bağı S&P, S&P örtüşmesi de gerçekleşmiş. Bakın buradaki bağ zannettim. Bunu da yazdım, bunu da yazdım. Ne kaldı iki tane pervan kaldı, iki tane ban. Hemen hemen dikkat. Bakın şimdi kar bunlar. Pardon iki karbon atomunun birer tane Peru bitenlere karşılıklı böyle yazılar ve onlarsa bir bağ oluştu. Yine aynı şekilde bakın ikinci teori bitenlere ısınan bir bağ oluştu. Burada toplamda iki tane pi ban vardır diyoruz arkadaşlar. Şekil olarak soru karşınıza geldiğinde de dikkat etmeniz gereken sakin bir şekilde önce birleşmeyi bulacaksınız, sonra yerlerini yazıyorsunuz. Zaten her şey çok net bir şekli ve oluyor. Dikkat ederseniz soruların doğru çözersiniz. Diğer dersimize görüşmek üzere hoşçakalın.

İtme ve Çizgisel Momentum konusu hakkındaki sorularda zorlandığını veya konu eksiğin olduğunu düşünüyorsan Bir Boyutta Esnek Çarpışma konu anlatım videomuzu izlemeyi unutma. Videomuzu izleyerek Bir Boyutta Esnek Çarpışma ile ilgili tüm bilgilere kısa sürede ulaşabilirsin. Kunduzla birlikte tüm konuyu kavramaya hazır ol! 

Vsepr Molekül Geometrisi

Vsepr Molekül Geometrisi Vsepr Molekül Geometrisi Hibritleşme-Molekül Geometrileri Karbon Kimyasına Giriş Kimya

https://media.kunduz.com/premium-content/video/subtitle/1618.vtt

Merhaba arkadaşlar. Bu dersimizde değerlik  katmanı elektron çifti itme kuramı yani   VSEPR'den bahsediyoruz. Şimdi bu kuram bize neyde  yardım eder ? Arkadaşlar bu kuram bize molekül   geometrisi hakkında bilgi veriyor. Moleküllerin  geometrisini doğru yorumlamada bize yardım   ediyor. Çünkü şöyle bir durum var: moleküldeki  ortaklanmamış elektron çifti ile ortaklanmış   elektron çifti arasında itmeler olur ve bu  kuram da bize der ki bu elektronlar birbirinden   en uzak olacak şekilde yönlenmek isterler.  Mesela biz suda şöyle bir şey bekliyoruz:   suda bizde herkesin beklediği gibi böyle düzgün  doğrusal bir yapı bekliyorduk. Hatta şu şekilde   bunu da yazayım ama bakın burada bağ yapmayan  elektron çiftleri işte buradaki bağ yapan elektron   çiftlerini itiyor. İttiği için burada bir kırılma  görülüyor ve biz bu yapıya kırık doğru diyoruz ve   bir açı oluşuyor. Oluşan açılarda dahil olmak  üzere buradaki bağ yapmayan elektron çiftleri   ile bağ yapan elektron çiftleri arasındaki  ilişkidir arkadaşlar. İşte bunun itme kuvveti ile   birlikte itme ne kadar çok olursa böyle daha çok  hidrojenler daha çok aşağı inecek. Bu sefer açı   o kadar küçülcektir. Bize arkadaşlar VSEPR molekül  geometrisi hakkında bilgi verir. Şimdi bakalım bir   kodlamamız var. Molekülleri gösteriyoruz. Nasıl  gösteriyoruz bu kurama göre ? Merkez atomu A ile   gösteriyoruz arkadaşlar. Merkez atoma bağlı  olan grup veya atomlarıda X ile gösteriyoruz.   Merkez atomun çevresindeki ortaklanmamış elektron  çiftini ( bakın çifti ) E ile gösteriyoruz. Hemen   örnek yapalım. Merkez atomum oksijen. Bir tane  A var. Zaten bir tane olur. A bir tane. Bağlı   olan grubumuz kaç tane ? 2 tane hidrojen  var. Bakın şimdi, A yazdım. Bağlı olan iki   grubum var. AX2. Peki bağ yapmayan elektron  çifti. Bu bir E, bu bir E, yani o zaman E2   gördüğünüz gibi. NH3'e geldim. Merkez atomum A. Üç  tane hidrojen var. AX3. Bir tane de bağ yapmayan   elektron çiftim var. CH4'e geldim. AX,4 tane atom  var. AX4. E yok tabii ki. Şimdi devam ediyorum   sevgili arkadaşlar. Molekül geometrilerine doğru  gidiyoruz. Berilyum hidrür. Doğrusal yapıda,   Sorularda karşımıza çıkıyor bilmeniz lazım. Şimdi   C2H2'ye bakıyorum arkadaşlar. Bu sırada AX ile de  gösterelim. Merkez atomum A, iki tane atom bağlı   ona. AX2 ile gösterebilirim. Hibritleşmesi nasıl  olur ? İki doğrultu var. O zaman sp hibritleşmesi   yapar. Yine aynı şekilde doğrultuya bakın. pi  bağlarını biz doğrultu olarak alıyoruz. 1 2   doğrultu. İki doğrultu olduğu için sp. Peki AX ile  nasıl gösterebilirim ? Bir tane A. Buraya bir X,   buraya da bir X olarak düşünün. Bu da AX2'dir  arkadaşlar. AX2 ve sp. Üçgen düzlemsel ya da   düzlem üçgen yapı. BH3'ün yapısı. Şimdi sevgili  arkadaşlar aradaki açı 120 derece. Hibritleşmesine   bakarsam 1 2 3 tane doğrultu var. Yani ne  olacak ? sp2, üstlerin toplamı. Peki AX ile   nasıl gösteriyorum ? A'yı yazdım. Üç tane bağlı  olan grup var. AX3 derim. Peki polar mı apolar   mı ? Onları da ekleyelim. Şimdi söyleyelim.  Burada özel bir durum vardı hatırlarsanız.   Diyorduk buradaki açı 120 derece olduğu için  moleküldeki polarlık gider, molekül apolar olur.   Bunu da ekleyebilirim. Evet geldim C2H4'e. Sevgili  arkadaşlarım doğrultuya bakıyorum 1 2 3. Üç tane   doğrultu var. Yani yine ben ne görüyorum ? sp2  görüyorum. A, merkez atomum. İki tane karbon var,   tekini alıyorsunuz. A'yı aldım. İki tane bağlı  olan grup var. Birde bu taraf var bakın. Bir   tane de burası. O zaman AX3 diyeceksiniz. Peki  yapım nedir ? Ezberlememiz lazım açısını ve   yapısını. 120 derece açı. Burada olduğu gibi bakın  hepsi aynı aslında, sp2, AX3, 120 derece. Üçgen   düzlemsel veya düzlem üçgen olarak karşıma  gelir. Peki molekül polar mı apolar mı ? Tabii   ki hidrokarbonlar apolardı. Şu ikisini unutmadan  yazalım. C2H2 apolardır, hidrokarbon olduğu için.   Burada da bakın simetri var zaten burada da  apolar yapıyı görürüm. Devam ediyorum hemen.   Evet arkadaşlar CH4'e bakıyorum. 1 karbon 4 tane  hidrojen. Merkez atomum A. Sonra ne yapıyorum ? 4   tane bağlı olan grup var, AX4. Açı 109,5 ve  molekülün ismi düzgün dörtyüzlü.( tetrahedral   yapı ) İkisi de karşınıza gelebilir. Hibritleşmeme  baktığım zaman 4 doğrultu var, sp3 hibriti yapar.   Devam ediyorum. NH3. 3 burada, 1  burada, 4  doğrultu var. sp3 hibriti yapar. Peki AX ile nasıl   gösteririm ? Merkez atomu yazdım. Üç tane grup  bağlı, AX3. Tamam. Birde bağ yapmayan elektron   çifti için E'yi yazarım arkadaşlar. Molekülümün  polarlığına az sonra geliyorum, hepsine birden   bakacağım. Şimdi suya geldim. Hibritleşmesine  bakmak istiyorum, 2 3 4. 4 doğrultusu var. sp3.   AX ile gösteriyorum. AX2 yazdım. Bir tane E bunun  için, bir tane E bunun için. AX2E2. Açılar lütfen   önemli. 109,5 metanda, NH3'te 107. Bakın açı  küçüldü. Çünkü bağ yapan elektron çifti var.   Suya geldim, bir çift daha geldi, 104,5. Bunları  bizim bilmemiz lazım. Suyun molekül yapısı açısal   (kırık doğru) şeklinde karşımıza gelir. Peki su  polar mı apolar mı ? Merkez atom üzerinde nokta   kalıyorsa polar olurdu zaten. O zaman NH3'te  polardır. CH4'de etkileşimler birbirini götürür,   zaten hidrokarbon olduğu için bunu da apolar  şeklinde söyleyebilirsiniz arkadaşlar.   Evet devam edelim. Önemli bir notumuz var. HF ve  lityum florür. Bakın hidrojen florür ve lityum   florür. Doğrusaldır her ikisi de. İkisi de  polardır. Yani sonuçta 2 tane atom var. 2 tane   farklı atom. İkisi de polar. Açıdan bahsetmiyoruz  arkadaşlar. Çünkü bu kuram bize 3 atom olmasını   söylüyor. En az 3 atom, 2'den fazla olmasını  söylüyor. Açı yok. Hibritleşme olması için   de hemen hatırlatıyorum. Benim hibritleşmem  nereden başlıyordu ? sp'den başlıyordu. sp   için iki doğrultu lazım. En az sp. Hatırlayın  sp2'de 3 doğrultu, sp3'de 4 doğrultu demiştik.   Şimdi burada kaç doğrultu var ? 1 doğrultu.  Burada arkadaşlar hibritleşme görmüyorsunuz.   Yani lityum florür ve hidrojen florür gibi  maddelerde , tek doğrultu olanlarda hibritleşme   yoktur diyoruz. Dersimizi burada bitiriyoruz.  Bundan sonraki derste görüşmek üzere. Hoşça kalın. 

Hibritleşme-Molekül Geometrileri Videoları

Hibritleşme

Tekli, İkili, Üçlü Bağların Oluşumu

Vsepr Molekül Geometrisi