Kimya

Periyodik Sistem ve Elektron Dizilimleri

Yaygın Günlük Hayat Kimyasalları

Ayırma ve Saflaştırma Teknikleri

Çözünürlük

Atomun Yapısı

Kimyanın Temel Kanunları

Periyodik Sistem

Çevre Kimyası

Gazlar

Kimyasal Denge

Asitler ve Bazlar

Elektroliz

Organik Kimyaya Giriş

Alkanlar

Alkenler

Alkinler

Alkoller ve Eterler

Aldehitler ve Ketonlar

Karboksilli Asitler ve Esterler

Aromatik Bileşikler

İzomerlik

Simyadan Kimyaya

Kimyanın Sembolik Dili

Kimya Uygulamalarında İş Sağlığı ve Güvenliği

Atom Modelleri

Periyodik Özellikler

Kimyasal Tür

Kimyasal Türler Arası Etkileşimlerin Sınıflandırılması

Güçlü Etkileşimler

Zayıf Etkileşimler

Maddenin Fiziksel Hâlleri

Katılar

Sıvılar

Plazma

Su ve Hayat

Fiziksel ve Kimyasal Değişimler

Mol Kavramı 

Kimyasal Tepkimeler ve Denklemler

Kimyasal Tepkimelerde Hesaplamalar

Homojen ve Heterojen Karışımlar

Asitlerin ve Bazların Tepkimeleri

Hayatımızda Asitler ve Bazlar

Tuzlar

Gıdalar

Atomun Kuantum Modeli

Elementleri Tanıyalım

Yükseltgenme Basamakları

Gazların Özellikleri ve Gaz Yasaları

İdeal Gaz Yasası

Gazlarda Kinetik Teori 

Gaz Karışımları

Gerçek Gazlar 

Çözücü Çözünen Etkileşimleri

Derişim Birimleri

Koligatif Özellikler

Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler

Tepkimelerde Isı Değişimi

Oluşum Entalpisi

Bağ Enerjileri

Tepkime Isılarının Toplanabilirliği

Tepkime Hızları 

Tepkime Hızını Etkileyen Faktörler

Dengeyi Etkileyen Faktörler

Sulu Çözelti Dengeleri 

İndirgenme-Yükseltgenme Tepkimelerinde Elektrik Akım

Elektrotlar ve Elektrokimyasal Hücreler

Elektrot Potansiyelleri

Kimyasallardan Elektrik Üretimi

Korozyon

Basit Formül ve Molekül Formülü

Doğada Karbon

Lewis Formülleri

Hibritleşme-Molekül Geometrileri

Fosil Yakıtlar

Alternatif Enerji Kaynakları

Sürdürülebilirlik

Nanoteknoloji

Fonksiyonel Gruplar

Kimya ve Elektrik ünitesine İndirgenme ve Yükseltgenme Tepkimelerinde Elektrik Akım konusu ile başlangıç yapıyoruz. İndirgenme Yükseltgenme Tepkimelerinde Elektrik Akımı videosunu izleyerek konuya sağlam bir giriş yapabilirsin. Konunun devamı için sonraki videomuzu ziyaret etmeyi unutma.

İndirgenme Yükseltgenme Tepkimelerinde Elektrik Akımı

İndirgenme Yükseltgenme Tepkimelerinde Elektrik Akımı İndirgenme Yükseltgenme Tepkimelerinde Elektrik Akımı Kimya ve Elektrik İndirgenme-Yükseltgenme Tepkimelerinde Elektrik Akım Kimya

https://media.kunduz.com/premium-content/video/subtitle/1596_hyjOe0H.vtt

 Merhaba arkadaşlar bu dersimize yeni bir üniteye geçiyoruz. Kimya ve elektrik ünitesi.  Bu ünitede kimyasal tepkimeler ile elektrik enerjisi arasındaki ilişkiyi öğreniyoruz. Redoks tepkimelerini öğreniyoruz ve kimyanın alt bilim dalı olan elektrokimyayı birazdan inceliyoruz. Şimdi elektrokimya ile başlayalım. Elektrokimya nedir? Hatırlarsanız kimyanın bir sürü alt bilim dalı vardı. Çünkü kimya o kadar geniş bir alana sahipti ki daha detaylı incelemeler, daha detaylı araştırmalar yapmak için kimyayı alt bilim dallarına ayırmıştır. Kimyasal tepkimeler ile elektrik enerjisi arasındaki ilişkiyi inceleyen alt bilim dalımız elektro kimyadır ve burada gerçekleşen reaksiyonlar da tepkimeler de elektrokimyasal tepkime olarak geçer. Elektrokimyasal tepkimelerde ne olur? İndirgenme ve yükseltgenme görülür arkadaşlar.  İndirgenme ve yükseltgenme.  Gördüğünüz gibi farklı tanımlarla karşılaşıyoruz. Peki bu indirgenme ve yükseltgenme nedir? Hemen tepkime bakıyorum. Elimdeki maddenin yükseltgen basamağına bakarım. Yükseltgen basamağı artmışsa yani o maddemiz elektron vermişse işte bu yükseltgenme olayıdır arkadaşlar. Burada yazdığım tepkime ise elektronu da yazıp da gösterdiğim tepkimeye yükseltgenme yarı tepkimesi diyorum. Yükseltgenme yarı tepkimesi yani burada gördüğünüz bir yarı tepkime olay ne? Yükseltgenme.  O zaman yükseltgenme tepkimesi. Peki indirgenmeye geliyorum. Elimdeki maddenin yükseltgen basamağına baktım. Artı bir.  Bir baktım elektron almış sıfır oldu. Bakın yükseltgen basamağı azaldı. O zaman bu yarı tepkime indirgenme yarı tepkimesidir. Şimdi sevgili arkadaşlarım redoks tanımına geliyorum. Redoks.  Bir tepkimenin Redoks olabilmesi için indirgenme ve yükseltgenmenin bir arada görülmesi lazım. Yani bu tepkime tek başına redoks değildir. Indirgenme yarı tepkimesi tek başına redoks değildir. Ama ben bu ikisini toplasam hemen topluyorum. x katı halde artı Y artı 1. Bu sırada burası suda ekliyorum suda iyonları ama sulu halde olması lazım. Hani yazmayı unutursak diye ya da sorularda gördüğünüz zaman o şekilde düşünebilirsiniz. y katı halde şimdi bakalım. X yükseltgendi.  Y artı 1 oldu indirgendi ikisini bir arada gördüğüm için ben buraya redoks tepkimesi diyebilirim. Yukarıda boşluğumuz var. İndirgenme ve yükseltgenmenin bir arada görüldüğü tepkimelere ne diyoruz? Redoks diyoruz. Redoks tepkimeleri nedir? Şimdi devam ediyorum. Redoks tepkimeleri ile elektrik enerjisi ilişkisi nedir? Şimdi sevgili arkadaşlarım, bazı Redoks tepkimelerinde elektrik enerjisi açığa çıkar, bazılarında elektrik enerjisi de kullanırız. Şimdi bu iki durumu inceleyeceğim. Hangisinde hangi enerji neye dönüşüyor? Bazı redoks tepkimelerinde elektrik enerjisi açığa çıkar. Şimdi düşünüyorum o zaman kimyasal tepkime gerçekleşiyor. Yani kimyasal enerji neye dönüştü? Elektrik enerjisine dönüştü.  Kimyasal enerji elektrik enerjisine dönüşür. Örnek verelim. Pil, pil, örnek verebiliriz. Kimyasal reaksiyon gerçekleşir. Oradan biz elektrik enerjisi arz ediyoruz. Bazı redoks seçmelerinde ise tepkimenin gerçekleşebilmesi için bizim elektrik enerjisini kullanmamız lazım. O zaman elektrik enerjisinde başlıyorum. Elektrik enerjisine dönüşür, kimyasal enerjiye dönüşür. Burada da örnek olarak ne verebilirim? Elektriği de verebilirim. Şimdi bir soru tarzımız var. Aşağıdaki tepkimelerden hangisi redoks kümesidir ya da hangisi redoks tepkimesi değildir. Şimdi bu soru tarzını ilk önce bir öğrenelim, ezberlemeye gerek yok. Burada sadece mantığını anlatmaya çalışıyorum. Metallerin asitle tepkimesi örnek verebilirim. Şimdi en garanti yol nedir? Elindeki elinizdeki tepkimedeki bütün maddelerin yüksekken basamağına bakmaktır. Ama uzun sürer. Ben burada kısa bir yöntem söyleyeceğim. Sodyum element halinde yani serbest yani yüksüz sıfır yükü. Şimdi bu sodyum bir bakıyorum sodyum klorür olmuş.  Bileşik içerisine geçmiş.  Metal bileşiğe geçerse artı değerlik alır. Bu da bileşik içeresinde bulunan hidrojen artı yüklü hidrojen ne yapmış? Arkadaşlar element haline geçmiş. Yani yüksüz ile geçmiş. Bakın bir tane madde serbest halden bileşik içerisine geçerse bileşikteki bir madde, bir iyon da bileşik dışına çıkarsa bu zaten redokstur. Hidrojen artı birden sıfıra indirgenirken sodyum sıfırdan artıya yükseltgeniyor. Bu tepkime redoks zaten bunların hepsi redoks.  Metallerin suyla tepkimesi aynı şeyi görürüm. Sodyum sıfır bileşik içerisine geçmiş. Bakın sodyum hidroksit olmuş. Buradaki hidrojen yine bileşik dışına çıkmış. Gördüğünüz gibi aynı şey. Ve biz bu olaya, bu olaya bir element bileşik içine geçerken bir yolun oradan element haline geçmesini yani yüksüz hale serbest geçmesine biz buna tekli yer değiştirme diyoruz. Tekli yer değiştirmeler arkadaşlar redokstur. Yanma tepkimeleri aynı şekilde redokstur. Burada karbon ve oksijen yükü yok.  Sıfır iken karbon burada şuradan başlayıp oksijen eksi iki eksi 4 artı 4 değerlik alır. Yükseltgen basamağı bulmayı da bundan sonraki derste yine hatırlatıyorum. Metanın yanması.  Hidrojen burada artı bir değerlik alıyor. Karbon eksi 4 değerlik alır. Burada eksi 4, artı 4. Bakın karbon yükseltgendi. Oksijen de yüksüzdü, bileşik içerisine geçerek eksi değerlik aldı. Bunlar da yine aynı şekilde redoks geliyorum önemli olan bir kısma, 1 sene üniversite sınavında çıktı. Dediler ki aşağıdaki reaksiyonlardan hangisi redoks değildir. Hemen bakıyorum. Benim verdiğim iki reaksiyonun birincisi nötrleşme tepkimesi.  Bazla tepkimeye girmiş, tuz ve su oluşmuş. Bakalım arkadaşlar ispatlamak için yüklerine bakıyorum. Artı bir, eksi iki, artı bir. Ben hemen yazıyorum sizler de böyle hızlı hızlı yazacaksınız zamanla. Zaten hep bildiğimiz elementleri kullanıyoruz. Sodyum yükü aynı. Oksijen eksi iki, eksi iki, hidrojen artı bir, artı bir, artı bir klor eksi bir, eksi bir. Neden böyle oldu bakalım sodyum nereye gitmiş? Klorun yanına.  Sodyum klorun yanına gitmiş. Hidrojen nereye gitmiş? Oh'ın yanına. Burada iki tane iyon yer değiştirmiş. Arkadaşlar bu ikili yer değiştirmedir. Yani iyonlar yer değiştirir. Sodyum klorun yanına geçer. Hidrojen Oh'ın yanına.  İkili yer değiştirme olduğu için arkadaşlar redoks tepkimesi değildir diyoruz. İkili yer değiştirmeler redoks değil.  Yani nötrleşme tepkimeleri ikili yer değiştirmedir. redoks değildir diyebilirsiniz. İkinci tepkime.  Bu bir çökelme tepkimesi.  Sudaları yazmamışım tabii ki çökelme tepkimesi hatırlarsanız iki tane çözelti alıyorduk karıştırıyorduk. Sonra bir katı oluşuyordu, çökelme gerçekleşiyordu. Hemen bakalım. Burada da aynı mantık. Hemen bakıyorum arkadaşlar. Ag de bakın ag ı'nın yanına gitmiş, çökmüş. Peki sodyum iyonu ne yapmış, no3'ün yanına gelmiş. Bakın ikili yer değiştirme. Bu da aynı şekilde ikili yer değiştirme olduğu için redoks değildir. Yani siz neyi diyecek? Ne diyeceksiniz? Diyeceksiniz ki nötrleşme tepkimeleri redoks değildir. Çökelme tepkimeleri redoks değildir diyeceksiniz. Bugünlük dersimizi bu şekilde bitiriyoruz. Bu dersimizi bundan sonraki derste görüşmek üzere hoşçakalın.

Sadece 6 dakikalık Redoks Tepkimelerinde İndirgen ve Yükseltgenme videomuzda sana katkı sağlayacak bilgiler göreceğine eminiz. AYT sınavında soru çözümünü kolaylaştıracak ipuçları bu videoda seni bekliyor. 

Redoks Tepkimelerinde İndirgen ve Yükseltgen

Redoks Tepkimelerinde İndirgen ve Yükseltgen Redoks Tepkimelerinde İndirgen ve Yükseltgen Kimya ve Elektrik İndirgenme-Yükseltgenme Tepkimelerinde Elektrik Akım Kimya

https://media.kunduz.com/premium-content/video/subtitle/1597.vtt

Merhaba arkadaşlar. Bu dersimizde redoks  tepkimelerinde indirgen ve yükseltgen tanımlarını   birlikte işleyeceğiz. İndirgen ve yükseltgen, çok  kolay olan ama sizler tarafından çok karıştırılan   bir kısım. O yüzden dikkatli bir şekilde  dinlemenizi istiyorum. Bir hatırlatma yapıyorum.   Hatırlatmam nedir ? Redoks tepkimesinin tanımını  hatırlayalım. İndirgenme ve yükseltgenmenin bir   arada görüldüğü tepkimelere biz redoks tepkimesi  diyorduk. Şimdi bakıyorum. Redoks tepkimesi için   geçen dersimizde iki tane yarı tepkime yazmıştık.  Birisi yükseltgenme yarı tepkimesi diğeri   indirgenme yarı tepkimesi. Peki buraya bakıyorum.  A, A+3 olmuş. 3 elektron vermiş. Bu yükseltgenme   yarı tepkimesi. Kısaltarak yazıyorum, yükseltgenme  yarı tepkimesi. B+2, B'ye gitmiş. İndirgenmiş.   İndirgenme yarı tepkimesi. Şimdi ben bu ikisini  topladığım zaman ne oluyordu arkadaşlar ? Redoks   tepkimesi oluyordu. Bu tek başına redoks değildi.  Bu da --indirgenme tepkimesi-- tek   başına redoks değildi. Şimdi topluyorum. Yalnız  bir sorunum var. A, 3 tane elektron verirken B+2,   Böyle bir şey olmamalı. Çünkü sevgili arkadaşlarım   redoks tepkimelerinde alınan verilen elektron  sayıları her zaman eşit olmak zorundadır. Peki   nasıl eşitleyeceğim ? 3 elektron veriliyor, 2  elektron alınıyorsa 6'da eşitleyebilirim. Hemen   eşitleyelim 6'da. Yukarıyı 2 ile çarparım, aşağıyı  da 3 ile çarparım ve tepkimeyi o şekilde yazarım.   Bakın A o zaman 6 elektron vermiş olurken B+2'de 6 elektron alacak. Birinin verdiği elektronu   öbürü alıp da zaten indirgeniyor. O yüzden  bunlar eşit olmak zorunda. Tepkimemi yazıyorum.   Hemen yazalım. 2 tane A --katı halde--  birbirini götürdü. Zıt tarafta olanlar  birbirini götürdü. 2 tane A+3 --suda--   ve 3 tane B --katı-- yazarım. Ve artık  ben redoks tepkimemi elde etmiş olurum.   Şimdi devam ediyorum. İndirgen ve yükseltgen  ifadelerine geliyorum sevgili arkadaşlarım. Boşluğu doldurmadan önce ilk ben anlatmak  istiyorum. Sonra boşluğu birlikte dolduralım.   Şimdi yukarıdaki tepkimeyi aşağıya aldım. Şimdi  burada neler olmuş şöyle bir birlikte bakalım.   A ne yapmış arkadaşlar ? Katı haldeki A, A+3  haline gelmiş. Yani yükseltgenmiş yazıyorum.   Kendisi yükseltgenmiş. Peki karşısına ne  yapmış ? Karşısındaki B+2'yi, B'ye indirgemiş.   Karşısındakini indirgemiş ya o yüzden biz buna  sevgili arkadaşlarım indirgen diyoruz. Bakın gayet   basit aslında. (-gen) ile bitiriyorum. Şimdi  B+2'ye bakıyorum. B+2'de ne olmuş ? B+2, B'ye   gitmiş. Yani yükseltgen basamağı azalmış. O zaman  kendisi indirgenmiş. İlk önce böyle bir kendime   anlatıyorum. Bu indirgenmiş diyorum.  Peki diyorum karşına ne yapıyor ? A'yı,   karşısını yükseltgemiş ya o yüzden yükseltgendir   diyorum. Bakın (-gen) ile bitiriyorum gördüğünüz  gibi. Hemen boşluk doldurmaya geçiyorum. Diyorum   ki elektron veren bir madde kendisi ne yapar  arkadaşlar ? Düşünelim X elektron verdi. +1   olmaz mı ? 1 tane elektron verdiğini düşünüyorum.  Bu şekilde düşünebilirsiniz sorularda karşınıza   geldiğinde. Elektron veren madde yükseltgenir.  Kendisi yükseltgendi bakın. Karşısındakinin   değerliğini azaltır. Karşısındakini  indirger. O yüzden indirgendir diyorum. Bakın kendisi yükseltgenirken, karşısındakini  indirgedi. İndirgen diyorum. Şimdi elektron   alan maddeye geçtim. Elektron alan  madde bu sefer Y olsun. 1 tane elektron   alsın, ne olur ? Eksi olur bakın. Yükseltgen  basamağı azaldı. Elektron alan madde indirgenir.   İndirgendi. Peki karşısındakini ne yapıyor ?  O zaman karşısındakinin yükseltgen basamağını   arttırır. Karşısındakini yükseltger. O  yüzden yükseltgendir diyoruz. Yükseltgendir. Şöyle yazayım yükseltgendir. Burada da o şekilde  düzeltmek istiyorum. İndirgen ve yükseltgeni   vurgulamak için bu şekilde düzeltmek  istiyorum. Çünkü çok basit olmasına   rağmen çok karıştırdığınız bir yer. İndirgendir,  yükseltgendir diye bu şekilde vurguladım. Olayı   şöyle tahterevalliye bağlayabiliriz. Bakın şimdi  burada oturan bir insan olsun. Ben burada oturdum.   Ne oldu ? Ben oturduğum zaman burası aşağı  indi, karşımdaki arkadaşım yukarıya kalktı.   Ne oldu ? Karşımdaki insanı ben yükseltgedim.  İşte burada oturan kişi yükseltgen olur.   Burada oturan kişi ise karşısındaki insanı aşağı  indirdiği için bu da indirgendir arkadaşlar.   Olayı bu şekilde düşünebiliriz. Burada oturan  kendisi yükselirken karşısındakini indirgedi.   İndirgen. Burada oturan ben karşımdaki arkadaşımı  yukarıya kaldırdığım için yükseltgenimdir diyorum.   Devam ediyoruz. Örneklerle olayı pekiştirelim.  Magnezyum, Mg+2'ye gitmiş. Kendisi yükseltgenmiş.   Böyle uzun uzun yazıyorum. Karşısındakini ne  yapmış ? +1'den 0'a indirgemiş. İndirgen diyorum.   Sorularda birde ne istediğine lütfen dikkat  ediniz. İndirgenme-yükseltgenmeyi mi soruyor yoksa   indirgenmiş-yükseltgenmiş yani indirgen-yükseltgen  ifadesini mi soruyor ona lütfen dikkat edelim.   +1'den 0'a kendisi indirgenmiş. Ama karşısındakini  ne yapmış ? Mg sıfırı +2'ye yükseltgemiş.   Yükseltgendir diyorum. Bu kadar basit arkadaşlar  gördüğünüz gibi. Bu şekilde dersimizi bitiriyoruz.   Umarım anlaşılmıştır. Bundan sonraki  derste görüşmek üzere. Hoşça kalın. 

Redoks tepkimelerini adım adım bu videoda denkleştiriyoruz. Sen de videoyu izle, adım adım konuyu öğren. Keyifli izlemeler!

Redoks Tepkimelerinin Denkleştirilmesi

Redoks Tepkimelerinin Denkleştirilmesi Redoks Tepkimelerinin Denkleştirilmesi Kimya ve Elektrik İndirgenme-Yükseltgenme Tepkimelerinde Elektrik Akım Kimya

https://media.kunduz.com/premium-content/video/subtitle/1598.vtt

Merhaba arkadaşlar. Bu dersimizde redoks  tepkimelerinin denkleştirilmesini işliyoruz.   Şimdi basamaklarımız var gördüğünüz gibi.  tepkimeyi denkleştirebiliyorum. Peki  burada gördüğüm tepkimeyi ben normal,   eski bildiğim yöntemlerle denkleştiremez miyim ? Denkleştirebilirsiniz ama biraz uzun sürer.   Ama tüm tepkimeleri denkleştiremeyebilirsiniz.  Eğer bir tepkimeyi normal, bildiğiniz yöntemle   denkleştiremiyorsanız o tepkime büyük ihtimalle  redoks tepkimesidir. Bunu özellikle vurguluyorum.   Şimdi basamaklarımız var. Bilmekte zararı yok  tabii ki. Soruları çözmek için bilmemiz lazım.   Hemen bakalım arkadaşlar. İlk önce ne yapmam  lazım ? Redoksta yükseltgenme ve indirgenme   vardı. İlk önce yükseltgenme basamaklarını  buluyoruz. Bileşikteki ve tepkimedeki tüm   elementlerimizin yükseltgenme basamağını  buluyoruz. Hemen S-2, H+1 yazıyorum. O-2,   H+1. Bileşiklerde yükseltgenme basamağı toplamı  sıfırdı. -6 artı 1'den -5. 0 olması için +5 yazmam   lazım. O-2, azot o zaman +2 sıfır olması için. S0  element halinde. O-2, H+1. Şimdi bakalım kimlerin   yükseltgen basamağı değişmiş. -2'den 0'a S'yi  gördüm. Ne olmuş ? Yükseltgenmiş. Peki azota   bakalım. +5'ten +2, indirgenmiş. Hidrojende  bir sorun yok. Oksijende bir sorun yok. O   zaman yükseltgenme ve indirgenme tepkimeleri  yazıyorum. Yükseltgenme yarı tepkimesini ve   indirgenme yarı tepkimesini yazıyorum arkadaşlar.  Yükseltgenme yarı tepkimemde kim var ? S-2 olması   lazım. Yalnız bileşiğin hepsini almıyorsunuz.  Bileşiği temsilen S-2 yazıyorsunuz. S'ye gitti.   Şimdi elektronu benim bir tarafa yazmam  lazım. Ne tarafa yazarım ? Yük eşitliğinin   sağlanması gerekiyor. Burada -2 yük varken bu  tarafta yük sıfır. O zaman benim 2 elektronu   bu tarafa yazmam lazım ya da yükseltgenmesi için  elimizdeki maddenin elektron vermesi gerekiyordu.   Bu şekilde de düşünebilirsiniz. İndirgenme yarı  tepkimesinde elektron alınırdı. Bütün bilgilerimi   birlikte kullanıpta soruyu doğru çözmek için  elimden geleni yapıyorum. O zaman elektron   alacak diyorum. N+5'ten N+2'ye gitmesi lazımmış.  Kaç elektron alacak ? +5'ten +2'ye 3 elektron   tabii ki diyorum. Şimdi arkadaşlar bu tepkimeyi  toplayacağız. Yükseltgen basamaklarını bulduk.   Sonra bu tepkimeleri yazdık. İndirgenme  ve yükseltgenme yarı tepkimelerini yazdık.   Alınan verilen elektron sayılarını eşitlememiz  lazım. Redoksu hatırlarsanız bunlar eşit olmak   zorundaydı. Hemen eşitliyorum. Yukarıyı 3 ile  aşağıyı da 2 ile çarpıyorum ve tepkimeyi tekrardan   yazıyorum. 3 tane S-2 artı 2 tane N+5. Elektronlar  birbirini götürdü. 3 tane S artı 2 tane N+2. Şimdi   bu ne demek ? Arkadaşlar tepkimeyi tekrardan  buraya aldım. S'nin -2 olduğu bileşiğin katsayısı   demek ki 3'müş. Yani getirip buraya ben 3  yazacağım. N'un +5 olduğu HNO3'teki katsayı   demek ki 2'miş. Yani ben HNO3'ü --nitrik asit--  temsilen zaten N+5'i almıştım. Mesela burada S'nin   katsayısı 3. S zaten burada serbest haldeydi.  Buraya 3 yazıyorum. Azotun +2 olduğu yer zaten   burasıydı. Buraya da +2 yazıyorum. Katsayıları  hemen aşağıya indiriyorum. Burası 3, burası 2,   burası 2 olacak, burası da 3 olacak. Ne oldu ? Suyun katsayısı yok. Neden ? Çünkü sudaki   hidrojen ve oksijen yük değiştirmedi. Yükseltgen  basamağı değiştirmedi. O yüzden arkadaşlar   burayı nasıl bulacağız ? Tepkime denk mi diye  bakarak, hidrojen ve oksijen sayısını sağlayarak,   burada gerekli olan katsayı ne ise onu yazıyoruz.  Şimdi bakın ben bu tepkimedeki kükürt ve azota   baktım. Bakın kükürde baktım, azota baktım.  Ne kaldı ? Hidrojen ve oksijen. Tamam, şimdi   o zaman suyun katsayısını yazsam zaten yeterli  olur. Farklı bir renk aldım. Hidrojen sayısına   bakıyorum. Girenlerde hidrojen sayısı kaç ? 6  artı 2 eşittir 8. Peki hidrojen sayısı ürünlerde   ne olacak ? 8 olması gerekir. O zaman burası 4  olur. Peki oksijen sayısına da bakayım. Oksijen   sayısı eşitse zaten tepkimemiz tamamen doğru  oluyor. Bakıyorum, oksijen sayısı girenlerde   soruyu doğru çözdük diyoruz. Diğer bir sorumuza  geçiyoruz. Şimdi örneğimize bakalım. Bu sırada   tekrar şu 4. ve 5. basamağa bakayım, aklınız  kalmasın. 4. basamakta tepkimeleri topladık.   Toplanan tepkimedeki katsayılar ana tepkimeye  yazıldı. Bakın topladım, katsayıları ana tepkimeye   yazdım. Hallettik. Yükseltgen basamağı değişmeyen  elementlerin sayıları kontrol edilir, sudaki   gibi. Gereken katsayılar denkleme yazılır. Onu  da yazdık ve bu şekilde beş tane kolay basamakla   redoks tepkimelerini denkleştirebiliyoruz. Evet  hemen örneğimize bakalım. Şimdi ne yapıyorum ? İlk   önce yükseltgenme basamaklarını buluyorum. 0,  -2, +1. Şimdi -8, +2 daha -6 eder. Sıfırlamak   için benim +6'ya ihtiyacım var. -4, sıfırlamak  için +4'e ihtiyacım var. -4, sıfırlamak için   +4'e ihtiyacım var. -2, +1. Şimdi kimlerin  yükseltgenme basamağı değişmiş diye bakıyorum.   Bakın karbon değişmiş. Ne olmuş ? Yükseltgenmiş.  S'ye bakıyorum. Büyük ihtimalle değişmiştir. Evet,   S'de indirgenme olayını görüyorum. Hidrojen +1,  +1. Oksijen -2, -2, -2. Değişme yok. O zaman   yükseltgenme ve indirgenme tepkimelerini  yazıyorum. Yükseltgenme yarı tepkimem   ve indirgenme yarı tepkimem. Şimdi  arkadaşlar karbon aldım. Karbon +4 olur ve 4   elektron yazarım. Bu yükseltgenme yarı tepkimem.  İndirgenmeye bakıyorum. S+6 ne olacak ? S+4. O   zaman iki elektronu girenlere yazmam lazım. Şimdi  elektron sayılarını eşitliyorum. Gayet kolay bir   şekilde gidiyor. Net tepkimede topluyorum.  Karbon artı iki tane S+6. Elektronlar gitti.   Karbon +4 artı 2 tane S+4 yazdım. Şimdi bu  güzel tepkimemi tekrar aşağıya alıyorum. Sonra denkleştiriyorum. Karışmasın  diye yukarıya yazmak istemedim. Karbondioksit, kükürt dioksit ve su. Ne yapıyorduk  arkadaşlar ? Katsayıları aşağıya indiriyorum. Hadi   bakalım. Karbonun katsayısı 1. Kafanız karışmasın  diye lütfen yazın olaya tamamen vakıf olana kadar.   gelmeyecek demek. Katsayısı 2 yazdım. Su yine   boş kaldı. Hemen bakıyorum. 4 tane hidrojen var.  Burada da 4 tane hidrojen olması için o zaman   suyun katsayısın ne olması lazım ? 2 olması lazım.  Peki oksijene bakayım. Oksijen 8 tane. Burada,   oksijen geldi-- gördüğünüz gibi buradan da 8  oksijen gelir. Deriz ki bu tepkimeyi de doğru   çözdük. Bu şekilde dersimizi bitiririz. Bundan  sonraki derste görüşmek üzere. Hoşça kalın. 

Kimya ve Elektrik konumuza Yükseltgenme Basamağı Bulma ile devam ediyoruz. Öğretici videomuz ile sen de konunun uzmanı olabilirsin. Bunun için hemen Yükseltgenme Basamağı Bulma videosunu izle!

Yükseltgenme Basamağı Bulma

Yükseltgenme Basamağı Bulma Yükseltgenme Basamağı Bulma İndirgenme-Yükseltgenme Tepkimelerinde Elektrik Akım Kimya ve Elektrik Kimya

 Merhaba arkadaşlar bu dersimize yüksekken basan bulma konusunu işliyoruz, R9 tepkimeler mizde Re R9 tepkimenin de ihtiyacımız olacak o yüzden kurallarımızı bir hatırlayalım. Öncelikle gruplarımız nın aldıkları yüksekken basamaklarını bilmekte fayda var. Bir A grubu bileşiklerinin artı bir iki artı iki üç artı 3 yükselten basamağına sahip olur. Şimdi bir, iki ve üç aşağıda genel olarak meselelerimiz var zaten. Şimdi 4 haneye geliyorum. Burada metaller de karşıma gelmeye başlıyor o zaman. Ek sarsarken basamaklarında da karşılaşıyorum, 4 sağda son yörünge de 4 yedek sorun olduğu için en az x 4 en yüksek +4 yükselten basamağını görürüm. 5 ada bakın ilk önce sekize tamam diyorsunuz. X 3 üç tane alırsa 8 ya da 5 tanesinde veriyor. 6 aha da en az eksi iki, en fazla artı 6 7 ya da son yörünge de 7 elektron var. Bir tane alabilir veya 7'sini verebilir diyoruz. 8 da almaz tabii ki. Bir, iki, üç metal ağırlıklı, 4 5 6'yı da amaçtan ağırlıklı. Ahmet hayallerimizin elektron alma ise yüksek olduğu için eksi yükler eksi yüksekken basamaktan önceliklidir. Şimdi hidrojene geldiğimde özel bir durum. Hidrojen bir A grubunda ama hidrojen bileşiklerin de eksi bir de alır. Artı bir de alır. Şimdi nerede neyi oluyor? Metaller her zaman artı yükselirken masalına sahip olduğu için hidrojen burada eksi 1 alır. Eksi biri metal metalle alıyorsa Ahmet tane de artı bir yük Serkan'ı basamağına sahiptir diyoruz. 3'e geçiyorum. 7 A grubundaki flor flor yani 7 A grubu eksi birle artı 7 demiştik. Ama burada bir istisna mız var. Önemli ve istisna 7 A grubundaki flor bileşiklerinin tek bir değerli kalıyor. Sadece eksi bir değerli kalır arkadaştan burası önlemli devam ediyorum. Dördüncü özelliğimiz oksijen farklı yükselirken basamaklarına sahiptir. Oksijen tabii ki yüzde 90 oranında ya da büyük bir oranda eksi darryl kalır. Eksik liderlik aldığı zaman biz buna oksit deriz. Şimdi bu oksit iyon oksit yana budur. Bakın bir tanesi X teki, iki tanesi eksik yani bir tanesi eksi 1 olursa bu artık peroksit iyon olur. Peroksit iyonu 2 tanesi eksi 1 1 tanesi eksi 1 iki olduğu zamanda bu doz süper oksit iyon olarak karşımıza gelir. Şimdi peroksit ve peroksit deriler de görüyorum. Bir AA özellikle bira 2 alanda da bazı elementlerin var. Ama özellikle diyorum. Bira bir eşiği olarak karşıma gelebilir. En iyi bildiğiniz peroksit bakın herkes biliyor. Hidrojen peroksit herkes biliyor bunu normalde ve bir ayda oluşan peroksit bileşiklerinin genel formülü şöyle diyebilirim IX Bira olmak üzere. Ix Bira IX iki O2 yapısı peroksit bileşiği dir. Bu da aklınızda bulunsun. Devam ediyorum. Serbest halde bulunan elementler yükselirken basamağı nedir? Serbest ne demek? Bakın sodyum serbest halde bir eşikte deyin. Klor serbest halde, demir serbest halde, hidrojen serbest halde. Bileşiklerin üzerinde hiçbir şey yok arkadaşlar. Bunların yüksekken basamakları sıfırdır diyoruz. Çok atomunun yollarda. Yani biz çok atomunun iyonları kök diyorduk yükselirken basamakları toplamı. Sevgili arkadaşlarım kökün yüküne eşittir. Ne demek istiyorum? Mesela sülfat kökünü alıyorum. Buradaki eksi iki oksijenin değil. Kimin buradaki eksi iki. Arkadaşlar oksijenin, 4 oksijenin ve bir tanesinin yüksek yan basamaktan toplamıdır. Onda zaten az sezonu soru çözüp de iyice pekiştireceğiz. Şimdi yedinci özelliğimiz bir de ışıklarda atomların yüksekken basamakların toplanan bu sefer sevgili arkadaşlarım sıfırdır. Çünkü burada nasıl yaptık? Kökçe kökün üzerindeki sayıya eşit dedik. Birleşik bakın bu bir bileşik bileşikler de yükler toplamı sıfırdır. Bir de işin üzerinde yük bulunmaz. Yani son dört bir bileşik değildir. Son dört bir yoldur. Bir kök tur diyoruz. Şimdi bileşikler de atomları yüksekken basamağı toplamı sıfır. Yani burada oksijen 4, oksijen bir tane, k bir tane meyhanenin toplam yüksekken basamağa toplamı sıfırdır diyeceğiz. Şimdi altını çizdikleri, çizdiğim elementlerin yüksekken basımını bulalım. Bu şekilde bir konuyu hatırlamış olalım. Şimdi sevgili arkadaşlarım hemen başlayalım. Altını çizdiğimiz sona bırakıyorum tabii ki. Bakın burası eksi iki oksijen, eksi iki 6 A Grubu'nda idi ama neydi? Eksi eksi iki artı altı alıyordu. İlk önce eksi alıyorsunuz. Eksi iki kabir adayı da artı bir yüksekken basamağı burada. Eksi dedim. Toplamları sıfır olacak. Artı bir artı IX artsa dört tane eksik. Ne oldu? Eksi 8 eksiye de sıfırlamak için. O zaman eksi 7 eşittir 0 eksi. Buradan artı yedi olarak karşıma gelir. Eksi 8. Bakın kısa yoldan yapıyorum. Eksi 8 artı birden eksi 7 sıfırlamak için eksin artı ya olduğunu gördüm. Peki kaç kez son dörde geldim? Sülfürik asit, oksijen eksi iki hidrojen artı bir buraya dîvan ye dedim. İki artı iki artı y artı dört tane eksi iki toplamı ne olacak arkadaşlar sıfır olacak. Burada tabi ki sıfır eşleme oluşum tamam eksi 8 artik dah eksi 6 ye eksi 6 eşittir 0 ye buradan çekiyorum artı 6 olarak görüyorum. Bakın kısa yoldan yapıyorum. Eksi 8 artı 2 daha eksi 6 sıfırlamak için ye artı 6. Şimdi bakın bu eksi bir eşikte üzerinde yük yok. Teodor da geldiğimiz zaman bunun bir kök olduğunu görüyorum ve buradaki yüksekken basamakları toplamına eksi 3 eleştireceğim. Oksijenin yüksekken masama eksi üç değil eksi 2. Burayı bilmiyorum. Yine istedim. Ics artı dört tane, eksi 2'nin toplamı eksi üç. Hemen yapalım. Ix Eksi 8 eşittir eksi 3. Ix O zaman ne çıkar? Arkadaşlarım artı 5 olarak karşıma gelir. En meşhur ve en az dört çok önemle çok önemli sürekli sorunlarda çıkan ve yanlış yapıldığı zaman üzülüyorum. Şimdi hidrojen hem artı bir hem de eksi bir alır da yanındaki elementi ilk önce bir tanıyın Azot 5A da ve bu Ahmet saldır Amed sellerle hidrojen hangi yükselt yanmaması ana basamağın alıyordu bakalım hidrojen Amed sakinlerine. Sevgili arkadaşlarım gördüğünüz gibi artı bir alır yani ene şuç ve en az dört artı da hidrojen artı birdir diyorum. Artı bir bu bir bileşik. O zaman toplantılar sıfır olacak. Ben buraya istersem Higgs artı 3 eşittir sıfır eksi. Buradan eksi 3 buldum. Bu bir kök kökler de yükler toplama kökü yüküne eşit. Burası artı bir hidrojen. Yine artı bir. Ben buraya yine yine dedim. Y artı 4 eşittir artı bir dikkat yiyen yine x 3 çıktı. Önceden de söylemiştim, yeniden söylüyorum. O kadar önemli ki gerekiyorsa ez Verne'in en meşhur 3 ve en az dört artı daha az otun yükselirken bu sama eksi üçtür diye de bu şekli dersin bitiriyorum. Bundan sonraki derste görüşmek üzere hoşçakalın.

İstemli ve istemsiz tepkimeler nedir? Bu tepkimeler nasıl ayırt edilir? Tüm bu soruların cevabı ve daha fazlası videomuzda seni bekliyor. Öğrenmeye hazırsan başlayalım.

Elektrik Enerjisi ve İstemlilik

Elektrik Enerjisi ve İstemlilik Elektrik Enerjisi ve İstemlilik İndirgenme-Yükseltgenme Tepkimelerinde Elektrik Akım Kimya ve Elektrik Kimya

https://media.kunduz.com/premium-content/video/subtitle/1600.vtt

Merhaba arkadaşlar bu dersimizde elektrik  enerjisi ve istemlilik konusunu işleyeceğiz.   İlk önce istemlilik olayını bir hatırlatayım,  geçmiş derslerimizde görmüştük. Tepkime kendinden   gerçekleşiyorsa istemliydi arkadaşlar. Tepkime  kendinden gerçekleşmiyorsa, dışarıdan müdahale   ediyorsak istemsizdi. Şimdi bir hatırlayalım, kim  istemsiz kim istemli? Endotermik ve ekzotermik   tepkimeleri hatırlarsanız bakın mesela ekzotermik  tepkime demiştik ki az bir enerjiyle başlar,   başladıktan sonra çok yüksek enerji açığa çıkar  durduramayız, kendiliğinden devam eder çünkü   enerjisi yüksektir, örnek olarak neyi vermiştik?  Yangını vermiştik, demiştik ki yangın bir başlarsa   durdurmakta zorluk çekeriz kendiliğinden devam  eder. Bakın bu istemli bir tepkimedir. Ne kadar   kötü bir şey de olsa istemli, bu kendinden devam  ediyor ama endotermik tepkimeleri düşünürsem,   endotermik ısı alan tepkime yani x girenlerde  ise ben buraya ısıyı yazıyorum y oluşuyor.   Bakın dışarıdan ben ısı vermek zorundayım.  Isıyı kesersem reaksiyon gerçekleşmez. İşte   bu istemsizdir, kendiliğinden gerçekleşmiyor,  dışarıdan müdahale lazım. Bu şekilde, istemli   ve istemsizi bu şekilde düşünüyoruz. Bu dersimizde  elektrik enerjisi ile istemliliği bağdaştıracağız.   Şimdi bakalım bir şeklimiz var, bir kabımız  var kabımıza bakır kaşığı koymuşuz ve gümüş   nitrat çözeltisi var, peki ne yapıyor olabilir  sizce? Bakır kaşık, gümüş bakır kaşığın gümüşle   kaplanması. Gümüş burada o zaman bakırın üzerine  çökmesi lazım. Hemen bakalım nasıl olacak acaba bu   işlem. Hemen bakalım arkadaşlar. Şimdi öncelikle  şunu söyleyeceğim tepkimesini yazmışım bakın,   bakır kaşık nötr halde. Ortamdaki Ag+, tamam  iyon halde. Sonra burada kim daha aktif onu   bir düşünelim. Bakır arkadaşlar Ag'den daha aktif  olmalı ki gümüş onun üzerine çöksün, bakın şimdi.   Bakır, kendisi aktif olan, yükseltgenir. Bakır  yükseltgelirken çözeltideki Ag+ ne olur? Kaşığın   üzerine katı olarak çöker. İşte arkadaşlar bu  olay kaplama olarak karşımıza gelir ve zamanla   bir bakıyorum ki zamanla bir bakıyorum bakır  kaşık artık gümüşle kaplanmış oluyor. Bu olaya da   kaplama diyoruz gördüğünüz gibi gayet basit bir  olay aslında. Gördüğünüz gibi sizin için şöyle   gümüşle de kaplamış oldum bakır kaşığımızı.  Bu kendinden gerçekleşti bakın ben dışarıdan   hiçbir şey yapmadım kendi kendine aynı ortama  koydum kendiliğinden gerçekleşti. İşte bu olay   arkadaşlar kendinden gerçekleşir yani istemli  bir olaydır. Bu kendinden gerçekleşen bir olay,   istemli. Şimdi geçiyorum suyun elektrolizine.  Elektroliz hatırlarsanız biz dışarıdan elektrik   enerjisi veriyorduk elektrolizde. Bakın ısı alan  bir olay, elektroliz kendiliğinden gerçekleşmez o   zaman diyorum. Kendiliğinden gerçekleşmez o zaman  istemsiz bir olaydır diyorum ve devam ediyorum   şimdi burada iki tane şeklim var. Birinde şekil  olarak görüntü olarak aynılar ama bir tanesinde   voltmetre diğerinde üreteç bağlı. Arkadaşlar  ilk çizdiğim şekil galvanik bir hücre. Galvanik   hücrelere ne diyoruz? Pil diyoruz. İkinci şekil,  çizdiğim şekilde bu ise elektroliz hücresidir.   Buralarda gerçekleşen tepkimelere  bakalım, bu sırada bir kap yarı hücre,   iki kap hücre olarak geçiyor yani ben burada  pilimi hücre olarak görebiliyorum. Burada yine   elektroliz devresine elektroliz hücresi olarak  söyleyebiliyorum. Şimdi bakıyorum detayları   bundan sonraki derslerimizde zaten detaylı bir  şekilde işleyeceğiz, burada bizim için önemli olan   galvanik hücre mi istemli elektroliz hücresi mi  istemli? Hangisinde hangi tepkimeler gerçekleşir?   Bizim için bu önemli. Şimdi sevgili arkadaşlar biz  bunu önceden biliyoruz ki galvanik hücre, pilde   bunları daha önceki derslerimizde söylemiştik.  Kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönüşürdü,   kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönüşürdü.  Elektrolizde ne olurdu? Burada ise elektrik   enerjisi, elektrik enerjisine verirdik.  Bu kimyasal enerjiyi dönüştürdü. Bakın   biz burada elektrik enerjisi veriyorduk, burası  istemsiz bir olaydır. Burada ise pili düşünün,   pili ben takıyorum işte kumandaya mesela,  orada kimyasal bir reaksiyon gerçekleşiyor   sonra dışarıya bir elektrik enerjisi ve  ben onu kullanabiliyorum. Burada tepkime   kendiliğinden gerçekleşir, bu istemli bir olaydır.  Bakıyorum Zn, Zn+2'ye yükseltgenmiş, Cu+2 Cu'ya   indirgenmiş. Benim yaptığım hiçbir şey yok. Şimdi  geçiyorum elektroliz hücresine. Aynı tepkimeyi   aynı düzeni aldığım özellikle vurgulamak için.  Elektrolizde arkadaşlar bu istemli tepkimenin   aynısı değil. Bakın şimdi girenlerde  çinko varken buradan girenlerde Zn+2   var çinko +2, yani ürünlerdeki. Gördüğünüz  gibi ürünlerle girenler yer değiştirmiş,   burada Zn+ ile Cu burada Zn+2 ve Cu.  İstemli bir tepkimenin tam tersi istemsiz   olur. Şimdi galvanik hücrede istemli reaksiyon  gerçekleşirken elektroliz hücresinde istemsiz   reaksiyonu biz gerçekleştirebiliriz. Buradaki  reaksiyon istemsiz bir reaksiyondur. Detayları   yine bundan sonraki derslerimizde yine  işliyoruz. Şimdi boşlukları dolduralım   öğrendiklerimizle. Elektrokimyasal hücreyi  ikiye ayırırız: galvanik hücre ve elektroliz   hücresi olmak üzere. Redoks tepkimeleri galvanik  hücrede kendiliğinden gerçekleşir arkadaşlar,   kendiliğinden. Kendiliğinden gerçekleştiği için  istemlidir diyorum. Kimyasal enerji elektrik   enerjisine dönüşür. Örnek verecek olursam  günlük hayatta kullandığımız pillere örnek   olarak yazabilirim. Elektroliz hücrelerinde redoks  tepkimeleri kendiliğinden gerçekleşmez. O zaman   istemsizdir derim. Elektrik enerjisi kullanarak  kimyasal tepkimenin gerçekleştiği tepkimeler,   hücrelerde bakın elektrik enerjisini biz  veriyoruz, elektrik enerjisi veriyoruz   kimyasal enerji elde ediyoruz. Örnek olarak da  suyun elektrolizini verebiliriz. Evet arkadaşlar   bu dersimizde bu şekilde bitiriyoruz. Bundan  sonraki dersimizde görüşmek üzere hoşça kalın. 

İndirgenme-Yükseltgenme Tepkimelerinde Elektrik Akım Videoları

İndirgenme Yükseltgenme Tepkimelerinde Elektrik Akımı

Redoks Tepkimelerinde İndirgen ve Yükseltgen

Redoks Tepkimelerinin Denkleştirilmesi

Yükseltgenme Basamağı Bulma

Elektrik Enerjisi ve İstemlilik